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B和D的答案不同，是因为它们提到的知识点是不一样的。B题涉及到化学物质的存在与变化，如反应物、反应产物和反应热等；而D题主要涉及熵的变化，包括热力学定律的应用。它们的正确答案也不尽相同，B的正确答案是“反应热增大”，D的正确答案是“熵增大”。 熵和反应热都是化学反应中重要的概念，它们可以确定化学反应发生的可能性和方向。熵是描述物质系统化学反应之前和之后的熵变化的量，它反映了反应过程中能量的改变。反应热则是两种物质进行化学反应时所消耗的热量的量，一般来说，反应热可以从反应物到反应产物之间的能量变化关系中计算出来。 从热力学的角度来说，化学反应是熵增大的过程，即反应的熵变化量(ΔS)为正，而反应热(ΔH)则变化不定，可以是正值、负值或者零，具体取决于这个反应是吸热反应(ΔH>0)还是放热反应(ΔH<0)。 因此，B和D所涉及的知识点不同，它们的答案也不尽相同。熵增大和反应热增大在化学反应中各有不同的作用，因此，在学习和运用化学知识时，要特别注意这些区别，以免误解。